4．離子共存問(wèn)題 (1)在溶液中.若離子間能發(fā)生反應(yīng).如生成沉淀.弱電解質(zhì).氣體.發(fā)生氧化還原反應(yīng).發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng).則離子不能大量共存. (2)注意隱條件的限制.如離子的顏色.溶液的酸堿性.pH.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)等條件.將具體問(wèn)題具體分析. 典型題點(diǎn)擊 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
R的化學(xué)式是
H2SiO3（H4SiO4）
H2SiO3（H4SiO4）
．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）．放出a KJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
；
若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為
4.48升
4.48升
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．
．

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I．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類(lèi)型是
 
，該分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）

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回答以下問(wèn)題：
（1）Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的
能量約為39 9 kJ/mol。
根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。

共價(jià)鍵
C－C
C－N
C－S
鍵能/ kJ·mol－1
347
305
259
 
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ；NH4+的空間構(gòu)型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若該 反應(yīng)中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有       和________；配位鍵存在于          原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=           （填數(shù)字）。
②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有     （填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵      B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵

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回答以下問(wèn)題：
（1）Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的
能量約為39 9 kJ/mol。
根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
共價(jià)鍵
C－C
C－N
C－S
鍵能/ kJ·mol－1
347
305
259
 
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ；NH4+的空間構(gòu)型是_______________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若該 反應(yīng)中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有       和________；配位鍵存在于          原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=           （填數(shù)字）。
②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有     （填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵      B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為_(kāi)_____________，
（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為               g。

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