16．已知G.Q.X.Y.Z均為含氯的化合物.我們不了解它們的化學(xué)式.但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系, Q+H2O→X+H2 (3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是 . (本題考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及電子得失與化合價的升降關(guān)系) 【查看更多】

 

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已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O→(電解)X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是……（ ）

      A、GYQZX     B、XZQGY     C、XZQYG     D、GQYZX

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已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是：_________________________________

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下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題
(1)標準狀況下，11.2 LH2在Z中完全燃燒生成氣態(tài)X時，放出Q kJ的熱量，請寫出相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
(2)G的水溶液顯_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因是________________ （用離子方程式表示）。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________。
(4)寫出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol（用含a的代數(shù)式表示）。
(5)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是____極，請寫出此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________。

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G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(已知氯有如下化合價－1、＋1、＋3、＋5、＋7)：

①G→Q＋NaCl　�、赒＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O　�、躗＋NaOH→Q＋X＋H2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為

[　　]

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

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已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H2O

②Z+NaOH→Q+X+H2O

③Q+H2OX+H2↑

④G→Q+NaCl

由以上各反應(yīng)可判斷：

(1)這五種化合物中，氯元素價態(tài)由低到高的順序為：_______________________．

(2)由反應(yīng)③可以看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序，其依據(jù)是__________________．

(3)臭氧(O3)與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有機物時會爆炸．它與堿溶液作用可得到等物質(zhì)的量的氯的兩種含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是(填①～④編號)________，其離子方程式是__________________．

(4)亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為________(填序號)．

①酸性亞氯酸的氧化性增強

②溶液中H+起催化作用

③溶液中Cl-起催化作用

④逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低

 

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