18．為了測定某銅銀合金的組成.將30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L-1的濃HNO3中.待合金完全溶解后.收集到氣體6.72L.并測得溶液的pH=0.假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL.試計算: (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (本題考查混合物在氧化還原反應(yīng)中的計算.注意pH的概念及簡便方法的選用) 第3課時 氧化還原反應(yīng) 易錯現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。

計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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