A.9 g                                           B.18 g

C.0.9 g                                       D.1.8 g

    A.9 g                    B.18 g                       C.0.9 g                       D.1.8 g

將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應過程中有1.5mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的水為

(  )

A. 9g

B. 18g

C. 0.5mol

D. 1／6mol

(  )

A. 9g

B. 18g

C. 0.5mol

D. 1／6mol

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na₂CrO₄），涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后將鉻酸鈉轉化為K₂Cr₂O₇．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：______．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：______．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：______．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：______；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度為：______（設K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294g?mol^-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．