Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

由此甲同學得出結論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質量分數，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為c%，可以簡化計算。某同學取含FeCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

由此甲同學得出結論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質量分數，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為c%，可以簡化計算。某同學取含FeCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

由此甲同學得出結論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質量分數，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為c%，可以簡化計算。某同學取含FeCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質量為116 g·mol^－1)

Fe₂O₃具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

由此甲同學得出結論：4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂

(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe^3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe^2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀溶液)

(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe₂O₃。

(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO₃的質量分數，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO₃的質量分數為c%，可以簡化計算。某同學取含FeCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定(KMnO₄被還原成Mn^2＋)，最終消耗KMnO₄溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO₃的摩爾質量為116 g·mol^－1)