2+2KON=KCN+KCNO+H2O (2)2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3
放電
充電
K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時，下列說法正確的是（　�。�
A、電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2S
 
2-
2
-2e-?S
 
2-
4
B、K+從右到左通過離子交換膜
C、電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-?Cl2↑
D、當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜時，Y電極上產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

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能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Fe3+、NO3-、ClO-
B、Ag+、Cu2+、Cl-、SO
 
2-
4
C、K+、SO
 
2-
4
、Na+、NO
 
-
3
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO
 
-
3

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恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示．下列判斷中正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、（1）的K＜1B、（2）的K≈1C、（3）的K＞1D、以上三種可能全對

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氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
．

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下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?5H2O+BaSO4↓
B Mg2+、Cl-、HCO3- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C K+、CO32-、NH3?H2O 通入少量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O
D Fe3+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案