（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

    6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

   （1）上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移韻電子為           mol。現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                    g。

   （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同，。

        ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式               

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                  ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質量分數(shù)）MgCl₂的海水      kg。

（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：
6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移韻電子為          mol。現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                   g。
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同，。
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式               
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                 ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質量分數(shù)）MgCl₂的海水     kg。

向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是

A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1

B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

   6NO+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

   （1）上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移韻電子為          mol�，F(xiàn)在要除去1m³含氮元素0．3mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                   g。

   （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同，。

       ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式               

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                 ，若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質量分數(shù)）MgCl₂的海水      kg。