7．熱化學方程式:表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式.書寫時的注意點: ①要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài).因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài).與它們所具有的能量有關(guān).即:反應物的物質(zhì)相同.狀態(tài)不同.△H也不同. ②要注明反應溫度和壓強(若為同素異形體.要注明名稱).因為△H的大小和反應的溫度.壓強有關(guān).如不特別注明.即表示在101KPa和25℃. ③熱化學方程式中的計量數(shù)不表示分子個數(shù).而是表示物質(zhì)的量.故化學計量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分數(shù).相同物質(zhì)的化學反應.當化學計量數(shù)改變時.其△H也同等倍數(shù)的改變. ④△H表示:在熱化學方程式中△H的“+ 與“- 一定要注明.“+ 代表吸熱.“- 代表放熱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
該反應的平衡常數(shù)表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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 (1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）

(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。

A．升高溫度           B．增大反應物的濃度

C．降低溫度           D．使用催化劑

(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：

該反應的平衡常數(shù)表達式為          。

(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

 

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(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
該反應的平衡常數(shù)表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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（1）己知：△H=-272.0KJ?mo1-1
△H=-1675.7KJ?mo1-1
Al和Fe0發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是______．
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是______（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應的平衡常數(shù)表達式為______；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為______；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
D
D
．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應的平衡常數(shù)表達式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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