硫酸工業(yè)中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：

壓強(qiáng) SO2的 轉(zhuǎn)化率 溫度	1×105 Pa	5×105 Pa	10×105 Pa	50×105 Pa	100×105 Pa
450℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了．
（2）高溫對該反應(yīng)有何影響？，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到．
（3）增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響？，但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng)，其原因是．
（4）常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于，尾氣中SO₂必須回收，主要是為了．

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
實(shí)驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

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，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

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50

，則吸入肺部CO的濃度不能超過 mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①實(shí)驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為；
③請在圖中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO₂的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t₁℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．