(1) (2)放熱 (3)逆 增大 增大 不變 (4)B.C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數依次增大．回答下列問題：
（1）E單質為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時，負極的電極反應式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：

A：          B：          E：         。

（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為         極，電池總反應的離子方程式為         ；b中A上的電極反應式為         ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.

（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用

高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是         。

（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：

溫度

27℃

2000℃

K值

3.84×10-31

0.1

該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為         。

         A．v（正）>v（逆）     B．v（正）<v（逆）     

C．v（正）=v（逆）      D．無法確定

查看答案和解析>>

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：

A：          B：          E：        。

（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為        極，電池總反應的離子方程式為        ；b中A上的電極反應式為         ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.

（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用

高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是         。

（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：

溫度

27℃

2000℃

K值

3.84×10-31

0.1

該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為        。

     A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

C．v（正）=v（逆）    D．無法確定

 

查看答案和解析>>

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數依次增大。回答下列問題：

（1）E單質為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：                                          。

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為               。

②圖中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為        。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。

①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。

②已知：16 g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量�！2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1

2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1

寫出N2H4（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　 。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案