A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：

A：          B：          E：         。

（2）如圖所示：以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。a中A為         極，電池總反應(yīng)的離子方程式為         ；b中A上的電極反應(yīng)式為         ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.

（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反應(yīng)來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用

高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是         。

（4）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：

該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為         。

         A．v（正）>v（逆）     B．v（正）<v（逆）     

C．v（正）=v（逆）      D．無法確定

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：

A：          B：          E：        。

（2）如圖所示：以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。a中A為        極，電池總反應(yīng)的離子方程式為        ；b中A上的電極反應(yīng)式為         ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.

（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反應(yīng)來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用

高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是         。

（4）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：

該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為        。

     A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

C．v（正）=v（逆）    D．無法確定

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。

②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。

①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。

②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量�！�H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1

寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。