設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．在18中含有個(gè)¹⁸O原子

C．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 N_A

D．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2N_A個(gè) Na⁺

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中和HCO^—₃總數(shù)為0．1 N_A

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有N_A個(gè)分子

C．含2N_A共價(jià)鍵的C_nH_2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l) mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + 3H₂(g) – 49.0 kJ

下列說(shuō)法正確的是

A．1 LCH₃OH蒸汽與1 L水蒸汽反應(yīng)生成1 L CO₂氣體與3 L 氫氣吸收熱量49.0 kJ

B．1個(gè)CH₃OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO₂分子與3個(gè)H₂分子吸收49.0 kJ熱量

C．相同條件下1molCH₃OH(g)與1mol H₂O(g)的能量總和小于1molCO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 molCH₃OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1mol CO₂氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

下列說(shuō)法正確的是 

A．1 mol H₂O的質(zhì)量是18 g/mol

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量是32 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

常溫下，將等濃度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8N_A

B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N₂、NH₃，還原產(chǎn)物是SO₂、Fe₂O₃

C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀

D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小