14．下列離子方程式書寫正確的是 A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱: C2H5Br+OH-CH2＝CH2↑+Br-+H2O B．等物質的量濃度.等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合: Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O C．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸: 3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液: 2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O 15:人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力.CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbO2 O2+HbCO, 37 ℃時.該反應的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2溶液的0．02倍.導致人智力受損.據(jù)此.下列結論錯誤的是 A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K= B．人體吸入的CO越多.與血紅蛋白結合的O2越少 C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時.人的智力才會受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒.其原理是使上述平衡向左移動 16:控制適合的條件.將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I1設計成如右圖所示的原電池.下列判斷不正確的是 A．反應開始時.乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時.甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時.反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后.在甲中溶入FeCl2固體. 乙中石墨電極為負極 17 完全溶解28.4 g 的碳酸銅和氫氧化銅的混合物.需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL.若灼燒相同質量的上述混合物.得到氧化銅的質量為 A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g 18:將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份.一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V1,另一份先加入與其等體積的稀硫酸.再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2(V1和V2都在同一條件下測定).已知V2＝3V1.則稀硝酸和稀硫酸的物質的量濃度之比1 A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．無法確定 選擇題答案請?zhí)钊胂卤? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19:七種元素A.B.C.D.E.F.G,它們的原子序數(shù)依次增大:其中A.B.C.D.E.F為短周期元素.B與A能以1:1.1:2或l:3等形成多種常見化合物,C原子的p軌道中有3個電子,D與F元素位于同一主族:D與E能以1:1或1:2形成兩種常見化合物.G的原子序數(shù)為29 (1)A與B能形成一種最簡單的直線型分子.其結構式是 (2)A.D.F元素中形成的兩種雙核陰離子.在溶液中反應方程式為 (3)E與F形成的化合物的電子式為 ,用惰性電極電解該化合物的水溶液時.有固體析出反應方程式為 . (4)C.D.F元素的第一電離能由大到小的順序是 . (5)G元素在周期表的位置為 .其原子的電子排布式為 .(6) G長時間放置在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕生成銹跡.該腐蝕的正極反應式為 , 寫出生成該銹跡的化學反應方程式 20:下圖中A~N分別代表化學反應中的一種常見物質.A是一種常見化肥.B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得.常溫下.C是液體.E.N.H為金屬單質.G.I.M為非金屬單質.其中G.M是氣體.K是天然氣的主要成分.F是具有磁性的黑色晶體.個別反應產物及條件略去. (1)F的化學式為 ,K分子的空間結構是 . (2)反應⑤的條件是 . (3)實驗室制取B的化學方程式是 . (4)反應②中.將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里.可觀察到的現(xiàn)象是: (5)寫化學方程式:反應① , 反應③ . (6)將F放入稀鹽酸中.可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子.要檢驗其中的高價態(tài)金屬陽離子.應加入的試劑是 . 21:銅是人類最早使用的金屬之一.銅的礦物主要有輝銅礦(Cu2S).黃銅礦(CuFeS2).赤銅礦(Cu20)等.銅及其化合物一般都有顏色.例如Cu.Cu2O呈紅色.CuO呈黑色.CuSO4·5H20呈藍色等.已知:①CuO經高溫灼燒生成Cu20,②Cu2O屬于堿性氧化物,③Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O. (1) 工業(yè)冶煉銅的主要原料是黃銅礦.其生產過程開始的兩步是: ①富集:將礦物進行浮選, ②焙燒:把得到的精礦用空氣進行焙燒.將其中的鐵元素轉變?yōu)榱蚧瘉嗚F.銅元素轉變?yōu)榱蚧瘉嗐~.試寫出焙燒反應的化學方程式并配平: . (2)其后續(xù)生產過程如. 當用于步驟I Cu2S的量是用于步驟Ⅱ的 倍時.恰好能使Cu2S全部轉化為銅. (3) 將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中.下列有關說法中正確的是 A．如果溶液呈藍色.說明樣品沒有分解 B．如果溶液變?yōu)樗{色.同時有紫紅色固體出現(xiàn).說明樣品全部生成了Cu2O C．溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn) D．這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度 E.如果溶液中出現(xiàn)藍色.最終沒有紫紅色固體出現(xiàn).說明CuO完全分解了 (4) 黃銅礦冶煉銅產生的爐渣中含有Fe2O3.FeO.SiO2.A12O3等物質.選用提供的試劑.設計一個實驗.以驗證爐渣中含有FeO.應選擇的試劑為 . A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C ．KSCN溶液 D． KMnO4溶液 E．NaOH溶液 證明爐渣中含有FeO的實驗操作 現(xiàn)象為 . 22:向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應.各物質的濃度隨時間變化的關系如圖l所示.其中階段c(B)未畫出.圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況.且各改變一種不同的條件. (1)若.則階段以C的濃度變化表示的反應速率 . (2)時改變的條件為 .B的起始物質的量為 . (3)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示: 則 .K1.K2.K3.K4之間的關系為 . (用“> .“< 或“= 連接). (4)階段.若A的物質的量變化了0．01 mol.而此階段中反應體系的能量變化為kJ.寫出此條件下該反應的熱化學方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

   C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O

B．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

   Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

   3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

   C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O

B．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

   Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

   3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

   C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O

B．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

   Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

   3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O            

D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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下列離子方程式書寫正確的是

A．溴乙烷與6mol/L的氫氧化鈉水溶液共熱：

   C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O

B．等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

   Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸：

   3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A．用惰性電極電解硫酸銅溶液： Cu2+ +2OH－Cu↓ + H2↑+O2↑

B．氨氣通入飽和碳酸氫鈉溶液中：H+ + NH3 = NH4+

C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中，2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O

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