(1)取紅色和白色固體粉末混合均勻后.若混合物的顏色不為灰綠色.則證明觀點(diǎn)不正確.鹽酸或稀硫酸.KSCN溶液. 2 易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)3 Fe2+.Fe3+. ①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸.再將樣品置于其中.攪拌溶解,然后加入過量的還原鐵粉.反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe3+.攪拌.靜置.上層清液即為所要配置的FeSO4溶液. ②O2+2H2O+4e-=4OH- 否2隨即就被空氣氧化為Fe(OH)3 ③打開膠管夾C.使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C ④2H++2e-=H2↑ B 2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(12) 專題 物質(zhì)的量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一白色固體粉末，為確定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

取少量該白色固體粉末，加入適量蒸餾水，白色粉末能溶于水，得一無色溶液。取少量此溶液，加入硫酸鈉溶液中，可生成白色沉淀，沉淀加入稀硝酸后，不溶解。另取少量無色溶液，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不消失。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷此白色固體的化學(xué)式為__________，并寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

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有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對(duì)該樣品進(jìn)行探究．
（1）取少量樣品溶解于水，測(cè)定溶液的pH，若測(cè)得溶液的pH=7，則樣品中一定含有
硫酸鈉
硫酸鈉
，一定不含
碳酸鈉、亞硫酸鈉
碳酸鈉、亞硫酸鈉
；
（2）如果要檢驗(yàn)該樣品是否含有硫酸鈉，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：
取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4
取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4
；
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗(yàn)放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析該混合氣體的組成，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液．
實(shí)驗(yàn)方案 可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
將混合氣體依次通過盛有
品紅溶液
品紅溶液
、
（足量）酸性KMnO4溶液
（足量）酸性KMnO4溶液
、
（足量）澄清石灰水
（足量）澄清石灰水
的洗氣瓶．

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（2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)組成可能為Fe2O3、Cu2O或二者混合物的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
②Cu能與Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變?yōu)樗{(lán)色，最終溶液中仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{(lán)色，最終溶液中仍有紅色固體
．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，假設(shè)3是正確的．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
實(shí)驗(yàn)三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO3?5H2O）
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室可供選擇試劑有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

（5）請(qǐng)回答：
①試劑1為
B
B
（從可供選擇試劑中選擇并填出對(duì)應(yīng)字母編號(hào)，②同）；
②試劑2為
D
D
；
③固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
④操作I為
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．

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有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體．
（1）則原混合物中一定不存在
CuSO4
CuSO4
，一定存在
CaCO3 、KCl
CaCO3 、KCl
．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
．

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某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。�?dú)獠荒芘c銅反應(yīng)．
資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色
 化學(xué)式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe（OH）2  Fe（OH）3
 顏色 銀白色   黑色  紅色 黑色  白色  紅褐色 
（二）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長(zhǎng)膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地?cái)D壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時(shí)在試管底會(huì)有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時(shí)白色的凝乳狀溶膠會(huì)變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤�
 
．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時(shí)，產(chǎn)生氣泡的原因是
 
．某同學(xué)制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認(rèn)為此方法能否得到無水乙醇？
 
（填“能”或“否”）．
（2）預(yù)測(cè)上述白色固體的成分可能是
 
，保持白色的主要原因是
 
．
（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．
（三）探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗(yàn)白色粉末的性質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮?dú)�，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍(lán)色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化．當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氮?dú)庵劣操|(zhì)試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤�，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實(shí)驗(yàn)1中，氮?dú)獾淖饔檬?!--BA-->
 
，銅網(wǎng)的作用是
 
．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
：寫出符合要求的方程式：
 
．
屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 

（6）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中不含+3價(jià)鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是
 
．

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