（2009?廣州模擬）向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　　）

向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　�。�

A．增重的4.4g為參加反應的CO2的質量

B．溶質為Na2CO3

C．溶質為Na2CO3、NaHCO3

D．低溫蒸干溶液，所得固體的質量為：原溶液中NaOH的質量+4.4g

某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）證明產物中有CO₂的現(xiàn)象是，證明產物中有CO的現(xiàn)象是．
（2）導管G的作用是．
（3）小李同學查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究認為：草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個裝有（填寫下列編號字母）的洗氣裝置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na₂CO₃溶液      d．飽和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu₂O的混合物，根據F瓶增重可以測定混合物中CuO的質量．當CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質量為 g；當原混合物質量為a g，反應后F裝置增重b g時，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達）．

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaC1混合物中Na₂CO₃含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na₂CO₃為106； BaCO₃為197； BaCl₂為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC1₂溶液：用已經稱量好的gBaC1₂固體配制0.4mol?L^-lBaCl₂溶液250mL，所需要的儀器為量筒和．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC1₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃的質分數(shù)為（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的物質的量濃度是．[Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是．
（4）裝置中干燥管B的作用是．
（5）除已理的agNa₂CO₃樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據是處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是．