(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O; △ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+H2O, (3)“氨堿法 的CO2來源于石灰石煅燒.“聯合制堿法 的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣. (4)由于總反映可看作是:2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl.所以:原子利用率(%) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?寶雞一模）[化學選修2--化學與技術]1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產Na2CO3，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH2循環(huán)使用．
1940年，我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式為
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶
．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．

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　　工業(yè)制備純堿的方法是氨堿法．其主要過程是：

　�、倮鋮s時將氨氣通入食鹽水，制得飽和的氨化鹽水；②在加壓時通入CO2，發(fā)生反應：

　　NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；

　　NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

　　然后將濾出的小蘇打焙燒制得純堿：

　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

　　母液中的NH4Cl可加入Ca(OH)2回收氨，反應為：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，但大量生成的CaCl2用途不大，難以處理．1942年我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，對氨堿法進行了改進．他將析出NaHCO3后的母液于5～10℃加入食鹽粉末，使原來不易結晶的NH4Cl析出晶體，供化肥和其他工業(yè)使用．侯氏制堿法成為世界上生產純堿的重要方法．通過上面資料回答：

(1)氨堿法除回收NH3循環(huán)使用外，還有哪些物質可回收使用？

(2)侯氏制堿法除不必生產難以處理的CaCl2外，從原料NaCl的利用上分析，最主要的顯著優(yōu)點為________________________________________．

(3)氨堿法及侯氏制堿法都要用到有關物質的溶解度數據，現列出下表：(單位：g/100g H2O)

a．為什么侯氏制堿法使NH4Cl晶體析出選在5～10℃？

b．氨堿法在②中反應溫度在20℃左右，為什么會有NaHCO3晶體析出？

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索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產流程如下所示：

索爾維法能實現連續(xù)生產，但食鹽的利用率只有70%，且副產品CaCl2沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學家侯德榜先生經過多次試驗，彌補了索爾維法的技術缺陷，加以改進，食鹽利用率高達96%，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產品．
③向濾液中加入細食鹽末，調節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時發(fā)生反應的兩個化學方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產過程中，生成CaCl2 的化學反應方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

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