下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合價(jià)	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置為；IE₂的電子式為，G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填離子符號(hào)）．G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）C與E形成的化合物屬于晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線(xiàn)相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類(lèi)似性），請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點(diǎn)高于H₂L的沸點(diǎn)．你是否贊同這種觀點(diǎn)（填“贊同”或“不贊同”），理由：．

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO₂．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是，其氧化物屬于晶體．
（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->＞＞（用元素符號(hào)表示）．
（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為型．
（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（填編號(hào)）．
a．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向 　b．最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱　　　　　　d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度．

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為．

（2013?南開(kāi)區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為；B的電子式為．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線(xiàn)路板的離子方程式為．檢驗(yàn)溶液中R³⁺常用的試劑是，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為．

（2009?上海）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是．
（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：．