2．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序.實質(zhì)是各能級能量高低.若以E表示某能級的能量.下列能量大小順序中正確的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 3．下列說法中正確的是 A．任何一個能層最多只有s.p.d.f四個能級 B．用n表示能層序數(shù).則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2 C．核外電子的運動的概率分布圖就是原子軌道 D．電子的運動狀態(tài)可從能層.能級.軌道3個方面進行描述 4．下列對焰色反應(yīng)的描述正確的是( ) A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) B．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 C．焰色反應(yīng)是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時.將能量以光的形式釋放出來 D．焰色反應(yīng)是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時.將能量以光的形式釋放出來的現(xiàn)象 5.下列原子中未成對電子(單獨占據(jù)1個原子軌道的電子)數(shù)為2的是( ) A．O B.N C.Cu D.F 6．第4電子層所含原子軌道種類數(shù).原子軌道數(shù)目和最多可容納電子數(shù)分別為( ) A．3.9.18 B．4.12.24 C．5.16.32 D．4.16.32 7.下列說法中正確的是( ) A．s區(qū)都是主族元素 B.s區(qū)都是金屬元素 C．稀有氣體在ds區(qū) D.所有非金屬元素都在p區(qū) 8．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子形成的化合物不可能是( ) A． CaO B.KF C.Na2S D.MgBr2 9.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng).都產(chǎn)生H2的是( ) A．核內(nèi)無中子的原子 B．價電子構(gòu)型為3s23p1 C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子 D．N層上無電子.最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子 10．下列各項敘述中.不正確的是( ) A．電離能的大小可表示氣態(tài)原子或陽離子失去電子的難易 B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū) C．電負性大的元素原子.其第一電離能一定小 D．用電負性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力.而第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子所需的最低能量 11.具有下列電子排布式的原子中.半徑最大的是( ) A．1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 12．按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是( ) A．Be.Mg.Ca B.Be.B.C.N C.He.Ne.Ar D.Li.Na.K 13．下列有關(guān)推斷中.不附合實際的是( ) ①第n周期中有2n2種元素,②第n周期第n族元素一定是金屬元素,③第n周期有(8-n)種非金屬元素,④第n周期第n族的元素一定是非金屬元素 A．①④ B．②④ C．③④ D．①② 14．已知X.Y元素同周期.且電負性X＞Y.下列說法錯誤的是 A．最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 B．在元素周期表中X位于Y的右面 C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．X與Y形成的化合物中.X顯負價.Y顯正價 二．填空題 15.下列原子的外圍電子排布式中.哪一種狀態(tài)的能量較低?試說明理由. ⑴氮原子: A． B． ⑵鈉原子: A．3s1 B．3p1 ⑶碳原子: A． B． 16. ⑴下面是s能級和p能級的原子軌道圖.試回答問題: s電子的原子軌道呈 形.每個s能級有 個原子軌道,p電子的原子軌道呈 形.每個p能級有 個原子軌道. ⑵ 某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p3 4s1.則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為 ,元素符號為 ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 . 17.用符號“> “< 或“= 連接下列各項關(guān)系. ⑴第一電離能:Na Mg,Mg Ca,N O, ⑵電負性:O F,F Cl, ⑶能量高低:ns (n+1)s,ns np, ⑷主族序數(shù) 價電子數(shù) 元素最高正化合價 18.有A.B.C.D.E 5種元素.它們的核電荷數(shù)依次增大.且都小于20.其中C.E是金屬元素,A和E屬同一族.它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族.它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍.C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題: ⑴A是 .B是 .C是 .D是 .E是 . ⑵由這五種元素組成的一種化合物是 .寫出該物質(zhì)的一種主要用途. . ⑶寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 . ⑷用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型 . ⑸元素B與D的電負性的大小關(guān)系是 .C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 【查看更多】

 

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量高低順序中正確的是（　�。�

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是（　�。�

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是


  1. A.
    E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
  2. B.
    E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
  3. C.
    E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
  4. D.
    E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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