A.(4×10^-9+1×10^-12)

B.(8×10^-9+1×10^-12)?

C.5×10^-10?

D.5×10^-12??

pH=9 的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為（單位：mol·L^－1）                                      （   ）

A．×(4×10^－9+1×10^－12)                 B．×(8×10^－9+1×10^－12)

C．5×10^－10                              D．5×10^－12

為減少和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO₂的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=______（計算結果保留2位有效數(shù)字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數(shù)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl₂溶液．