NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”．如制HNO₃肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等．其工業(yè)主要來源可能是（　　）

NH₃在催化劑存在時能還原NO_x為N₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置． 
回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是．

（2）若制取NO用圖C裝置，則制取NO的離子方程式為，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是．
（3）裝置⑦的作用可能是．
（4）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO?yCr₂O₃的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO催化劑．已知CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應的化學方程式．
（5）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為．