原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設計成原電池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產(chǎn)生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質。固體電解質又稱離子導體，在一定溫度范圍內具有很強的導電性。固體電解質雖然是固體，但卻像電解質溶液一樣為離子的導電載體。下列物質能作為固體電解質的是               (填編號)。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉移時，則正極產(chǎn)生物質的質量為­­­­    g。

(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti0₂作催化劑，用NaCl0將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN^-的含量。將濃縮后含CN^-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。在上述裝置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN^-的含量為       g/L。