A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如圖1所示：

（1）元素K的原子中未成對(duì)電子數(shù)是個(gè)；
（2）這些元素中第一電離能最大的是（填寫元素符號(hào)）；G和H形成的每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是；該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是個(gè)；
（4）有下列物質(zhì)①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列（填這些物質(zhì)的序號(hào)）

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

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，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素形成的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素形成的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為周期族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)填寫）；
（3）化合物 BA₄的空間構(gòu)型為，化合物ABC中化學(xué)鍵類型為，它屬于分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C₂A₂的電子式；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為；電解一段時(shí)間后，溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L^-1 E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是；分子式為A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）．