1．答案:C [解析]Cl2作為氧化劑時化合價有0價降低為-1價.而Cl2是雙原子分子.因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA.故A選項錯誤,在標準狀況時.22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol.其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol.即含有2NA個氫原子.故B選項錯誤,14g氮氣中含有的電子的物質(zhì)的量為=7mol.即電子數(shù)為7NA個.所以C選項正確,NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol.其質(zhì)量為28g.0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol-1=8g.所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2.因此D選項錯誤. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
            
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反應(yīng)溫和進行。
（4）操作A的名稱為                  ，進行該操作的裝置是                 （填序號）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案：                                                   。

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三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
            
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反應(yīng)溫和進行。
（4）操作A的名稱為                  ，進行該操作的裝置是                 （填序號）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認為本實驗提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案：                                                   。

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綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O，流程如圖所示．請回答下列問題：
（1）試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外，還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種，檢驗Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小，設(shè)計以下實驗方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
③分析計算．A溶液中是否含有Fe2+？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe2+）為
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為
C
C
（填序號），選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
．
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知濾渣C為Fe（OH）3，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
．
（5）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是
C
C
（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．

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（2012?東城區(qū)一模）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
E
E
；B連
C
C
（填寫導(dǎo)管口字母）．
（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為
先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度
先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度
．
（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，對應(yīng)的現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{色
溶液變?yōu)樗{色
．乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，作用是
吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量
吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量
．
（6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：
甲
甲
方案所測結(jié)果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是
空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
．
②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為
16(c-a)
b-c
16(c-a)
b-c
．

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
26
26
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
1.2
1.2
．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
B
B
溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實驗的目的是
探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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