鋅 (3)NaOH溶液.無“溶液 兩字不扣分, (4)在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解的稀氨水步驟簡單, (6)將沉淀C洗滌.小心干燥后稱量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：
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①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
；
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
；
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
●實驗探究：
甲同學基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案：
操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
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乙同學基于假設(shè)③設(shè)計另一方案：
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（2）沉淀A、B、D的化學式：A
 
；B
 
；D
 
．
（3）甲同學用樣品和稀硫酸反應(yīng)所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）乙同學方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
；
操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
 
．
（5）丙同學通過分析對比，認為乙的方案比甲同學的好，其理由可能是
 
．

			

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精英家教網(wǎng)某實驗小組對中學課本中已經(jīng)學過的生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，寫出了如下三個可生成氫氣的反應(yīng)：
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)；B、鈉與水反應(yīng)；C、鋁與NaOH溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A與C的離子方程式：A：
 
；C：
 
．
（2）為了點燃上述三個反應(yīng)生成的氫氣，他們設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，結(jié)果是A、C獲得了成功，而B卻失敗了．
①點燃氫氣前，必須進行的操作是
 
．
②他們認為B實驗不能點燃的原因有二：一是鈉與水反應(yīng)太快，二是鈉的用量太少．于是他們準備增加鈉用量再做實驗．可老師說這樣太危險．你認為產(chǎn)生危險的原因是
 
．
（3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并據(jù)此對實驗B進行了改進（如圖2）．在改進后的實驗中H2的生成速度
 
，原因是
 
．


			

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鋁是一種重要的金屬。
    
(1)鋁在元素周期表中的位置是__________。
    
(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
    
(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為__________。
    
(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括________________________，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) ______________________。
    


			

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鋁是一種重要的金屬。
  
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
  
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為           。
  
（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                   ；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量和Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為               。
  
（4）以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶體，主要操作包括                      ，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3?6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                 。


			

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鋁是一種重要的金屬．


(1)鋁在元素周期表中的位置是________．


(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________．


(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL　2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量和Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為________．


(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括________，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)________．






			

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