(1)將混合物注入分液漏斗.加入酸性高錳酸鉀溶液.振蕩.再往混合應(yīng)液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩.靜置.分液檢驗(yàn)并除去氣態(tài)不飽和烴 無法判定E中是否有水產(chǎn)生 選用儀器.藥品合理均給分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；
當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：______．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是______；
（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是______；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①______，②______；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______；
②方案2中甲物質(zhì)可以是______（填字母序號(hào)）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO3 c．CaCO3　　　　　　 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______．

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下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是
①蒸餾時(shí)將溫度計(jì)的水銀球放在混合物內(nèi)
②配制物質(zhì)的量溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容
③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al(OH)3
④制取Fe(OH)2時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液
⑤制取氯氣時(shí)，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②⑤
  3. C.
    ④
  4. D.
    以上都不正確

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下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是

①蒸餾時(shí)將溫度計(jì)的水銀球放在混合物內(nèi)

②配制物質(zhì)的量溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容

③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al(OH)3

④制取Fe(OH)2時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液

⑤制取氯氣時(shí)，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．

[　　]

A．

①②③

B．

②⑤

C．

④

D．

以上都不正確

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（2011?靜安區(qū)模擬）用如圖所示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn) 沸點(diǎn)
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請(qǐng)根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導(dǎo)管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水注，說明裝置氣密性良好
H接一導(dǎo)管放入水槽，微熱圓底燒瓶，盛液體的儀器中產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水注，說明裝置氣密性良好
．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應(yīng)加入
濃鹽酸
濃鹽酸
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO4+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO4+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作或?qū)ρb置進(jìn)行的改進(jìn)是
用分液漏斗控制添加液體的量
用分液漏斗控制添加液體的量
．
（4）在反應(yīng)開始時(shí)主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是
P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5
P過量生成PCl3，氯氣過量生成PCl5
；從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的方法是
a
a
（選填序號(hào)）．
a．蒸餾          b．過濾         c．分液       d．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有
冷水
冷水
，作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化
．
（6）C、D、H所盛的試劑分別是（選填序號(hào)）：C
a
a
；D
b
b
；H
d
d
．
a．飽和食鹽水       b．濃硫酸        c．無水氯化鈣        d．堿石灰
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是
PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體
PCl5（可能還有P2O5）蒸氣冷卻后變成固體
．

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實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14 mol異戊醇和0.35 mol冰醋酸，再加入4 mL濃H2SO4至不再分層。

②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1小時(shí)后，冷卻至室溫。

③把混合物轉(zhuǎn)至分液漏斗中，加少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機(jī)層。

④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性。

⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對(duì)液體進(jìn)行分液。

⑥將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg(NO3)2蒸餾，收集135 ℃—143 ℃之間的餾分。

試完成下列問題：

(1)冷凝管中冷卻水流向是由_____________進(jìn)入，由____________流出。(填“A”或“B”)

(2)圓底燒瓶中的物質(zhì)_______________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)從冷凝管上口跑掉，是因?yàn)開________________________________________________________________。

(3)合成實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是____________________________________________，碎瓷片的作用是_________________________________________________________。

(4)乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是_______________________。

(5)在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是_______________________________________。④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是__________________________________________。

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