對于反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

對于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，下列說法中不正確的是（　　）

對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃當(dāng)其它條什不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：

改變的反應(yīng)條件	降低溫度	增大O2的濃度	使用V205作催化劑	減小SO2的濃度
反應(yīng)速率的變化

對于反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
3）對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，mol＜n（SO₃）＜ mol．