氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：               。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；

①下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)       。

（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

（12分）
科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h）:

(08年廣東卷)科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h）:

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH3生成量的建議：_________。

（3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。