(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS₂放了853 kJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是在500 ℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。

①接觸室中SO₂、O₂、SO₃共存

②接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同

③接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

④接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂7%，O₂11%，N₂82%。若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應(yīng)，一段時(shí)間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N₂和O₂的體積比為_________，此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_________。

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A．2molSO₂ 與1molO₂ 能完全反應(yīng)生成2molSO₃ ，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B．2molSO₂ 與1molO₂不 能完全反應(yīng)生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C．2molSO₂ 與1molO₂ 能完全反應(yīng)生成2molSO₃ ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D．2molSO₂ 與1molO₂ 不能完全反應(yīng)生成2molSO₃ ，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS₂放出853 kJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的

熱化學(xué)方程式___________________________________________________________。

(2)反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是在500℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________(填序號(hào))。

①接觸室中SO₂、O₂、SO₃共存

②接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同

③接觸室中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

④接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化于燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂7％，O₂11％，N₂82％。若有100體積這樣的混合氣在接觸室反應(yīng)，一段時(shí)間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應(yīng)后混合氣中N₂和O₂的體積比為______________，此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是