鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。

（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要                             ，配制過程中除需用FeCl₃固體、蒸餾水外，還需要的試劑有            。將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為                               ，此液體具有的性質是        （填字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產生

c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應。

①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是             （填化學式）。

②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝−1118 kJ·mol^－1  

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1

則鋁與Fe₃O₄發(fā)生反應生成鐵和Al₂O₃的熱化學方程式為                        

                                           。

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為
              

（l2分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：  3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO₂(g)

該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為                 

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

   ①                               ②                                

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)

和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是                          。