13．答案:(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2O+SO2→MFe2O4+S [解析](1) 2SO2 + O2 2SO3 起始濃度 0 (mol·L-1) 平衡濃度 (mol·L-1) 0.04 0.02 0.16 K= =800L·mol-1 ②平衡狀態(tài)由A變到B時.條件的改變是增大壓強.溫度沒有變化.所以平衡常數(shù)不變. K(A)=K(B). (2)將兩熱化學方程式相加得 2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g), △H=-1 734kJ·mol-1 可以看出2×22.4L CH4被氧化轉移電子總數(shù)為16NA.放出熱量1 734kJ.4.48L轉移電子總數(shù)為1.6NA.放出熱量173.4kJ. (3)勞動MFe2O2是由MFe2O4經(jīng)高溫還原而得.所以它與SO2反應時作還原劑.SO2為氧化劑.則可以寫出化學方程式 MFe2O2+SO2→MFe2O4+S. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會        ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的

反應熱（直接寫答案）               KJ/mol。

 

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如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定時的圖示。依據(jù)圖示推出X和Y的物質的量濃度選A、B、C、D哪組答案正確(    )

 

A

B

C

D

X(mol·L-1)

0.12

0.04

0.03

0.09

Y(mol·L-1)

0.04

0.12

0.09

0.03

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100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分數(shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實驗a中，從反應開始至第一次剛達到平衡時段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．擴大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉化率為
60%
60%
．

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（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數(shù)）．

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