32．答案: (1). 2Z(g) == 0.083 mol/ (4)45%. (5)升高溫度, 加入催化劑, 增大壓強. [解析]有關化學平衡的計算.大多情況下.找出三種濃度是進行各種計算的前提. 根據(jù)題意.有:aX + bY cZ n(始)/mol 1.00 1.00 0 n(轉(zhuǎn))/mol 0.45 0.9 0.9 n(平)/mol 0.55 0.1 0.9 (2)根據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比等于計量數(shù)比.可得相應的化學方程式:X+2Y2Z. (4)從三種量可知:a(X) = 0.45 mol/1.00 mol = 45%. (5)從達平衡的時間長短來考慮.通常是:催化劑＜溫度＜濃度.所以先達平衡的2應該是催化劑.1可能是溫度.3可能是壓強.再從平衡移動的角度考慮.來進一步驗證:催化劑對平衡沒影響.所以以2為參照對象,加壓.平衡右移.n.所以確定3是壓強的影響,升溫.因正向放熱.使平衡左移.n.所以確定1是溫度的影響. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為

  A．25%              B．20%              C．15%               D．10%

 

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X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y) n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.×100%                            B.×100%     

C.×100%                       D.×100%

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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（  ）

A．33%         B．40%       C．50%     D．66%

 

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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．67%

 

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X、Y、Z為3種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y2Z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.×100%                                     B.×100%

C.×100%                             D.×100%

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