題目列表(包括答案和解析)
右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指
飲用天然水理化指標 礦物元素 測定結果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】農夫山泉,指標 【結束】 3【題文】下列實驗操作中,錯誤的是
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】實驗操作 【結束】 4【題文】下列說法中正確的是
【答案】B 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】分子數(shù),原子數(shù) 【結束】 5【題文】下列有關0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是
【答案】A 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】溶液,離子濃度 【結束】 6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是( )
【答案】B 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】離子方程式,氫氧化鋇 【結束】 7【題文】已知有如下反應:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Fe(CN)+I2===2Fe(CN)+2I-,試判斷氧化性強弱順序正確的是
【答案】C 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】氧化性,順序 【結束】 8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是
【答案】A 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】實驗室,氧化劑 【結束】 9【題文】用托盤天平稱量固體物質時,若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒,平衡時托盤上的砝碼質量為10g,游碼為0.5g,則樣品的質量為
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】托盤天平,砝碼 【結束】 10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變,冷卻后稱重為17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均為固體) (1)求生成的CO2的體積(標準狀況下) (2)求原混合物中所含SiO2的質量。 【答案】(1)4.48L (2)6克 【解析】略 【題型】計算題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】高溫,體積 【結束】 |
右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指
飲用天然水理化指標 礦物元素 測定結果 鈣≥4.0 mg/L 鎂≥0.5 mg/L 鉀≥0.35 mg/L 鈉≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】農夫山泉,指標 【結束】 3【題文】下列實驗操作中,錯誤的是
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】實驗操作 【結束】 4【題文】下列說法中正確的是
【答案】B 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】分子數(shù),原子數(shù) 【結束】 5【題文】下列有關0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是
【答案】A 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】溶液,離子濃度 【結束】 6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是( )
【答案】B 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】離子方程式,氫氧化鋇 【結束】 7【題文】已知有如下反應:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Fe(CN)+I2===2Fe(CN)+2I-,試判斷氧化性強弱順序正確的是
【答案】C 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】氧化性,順序 【結束】 8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關于該反應的說法正確的是
【答案】A 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】實驗室,氧化劑 【結束】 9【題文】用托盤天平稱量固體物質時,若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒,平衡時托盤上的砝碼質量為10g,游碼為0.5g,則樣品的質量為
【答案】D 【解析】略 【題型】選擇題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】托盤天平,砝碼 【結束】 10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變,冷卻后稱重為17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均為固體) (1)求生成的CO2的體積(標準狀況下) (2)求原混合物中所含SiO2的質量。 【答案】(1)4.48L (2)6克 【解析】略 【題型】計算題 【適用】較易 【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 【關鍵字標簽】高溫,體積 【結束】 |
【解析】A項電荷守恒等式為:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A項不正確。
B項中的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),導出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式導出c(Cl-)=c(CH3COOH),綜上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B項不對
C項中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈堿性,它促進NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三種溶液中c(NH4+):③>②>①,C項正確。
D項中,鹽類的水解促進水的電離,強酸和弱酸都會抑制水的電離,當c(H+)相同時,對水的電離產(chǎn)生的抑制作用相同,正確的順序應為①>②=③,D項不對。
【答案】C
(8分)某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。
已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L
請回答:
(1)裝置A中反應的化學方程式是 。
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是 ,說明SO2具有 性。
(4)分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是:
觀點1: ;
觀點2:SO2與Fe3+反應;
觀點3:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
①如果觀點2正確,裝置B中反應的離子方程式是
②如果想驗證觀點3,只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是(填序號) 。
a.0.1 mol/L 稀硝酸
b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
【解析】(1)裝置A是原來制取SO2的,所以方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。
(3)硝酸鐵溶液顯酸性,因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀,這說明SO2被硝酸鐵氧化生成了硫酸,從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,因此SO2具有還原性。
(4)因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO2,所以SO2被氧化生成硫酸,既可能是被鐵離子氧化,也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化,后者是同時被氧化。要想驗證觀點③,就必須排除鐵離子和硝酸的干擾, a是硝酸能直接氧化SO2,由于SO2溶于水顯酸性,因此硝酸亞鐵在酸性溶液中,亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。
【解析】A配制質量分數(shù)小于10%;B. 常溫常壓不是標況,22.4L的NO2氣體含有原子
小于1.81×1024個;目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
【答案】C
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