某學校同學進行乙醇的化學性質(zhì)實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結(jié)構(gòu)分析

（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質(zhì)預測

（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實。

	Ⅰ. 常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應比較緩和， 遠不如水和金屬鈉反應劇烈。 Ⅱ. 乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷。 Ⅲ. 乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3， 微溶于水的液體，沸點34.6℃），170℃時脫水生成乙烯。

 

  下列關于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應為消去反應

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構(gòu)體

（三）設計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應。右圖

是他設計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關問題。

（3）預計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應，寫出反應②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結(jié)束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO₂

C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。