濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是

A．a(chǎn)＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

【解析】硫酸的濃度越大，溶液的密度就越大，所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分數(shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分數(shù)。而氨水則正好相反，所以正確的答案是B。答案選B。

濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是

A．a(chǎn)＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

【解析】硫酸的濃度越大，溶液的密度就越大，所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分數(shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分數(shù)。而氨水則正好相反，所以正確的答案是B。答案選B。

在373K時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，當反應達平衡時，下列敘述正確的時:

   A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等

   B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等

   C  平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量

   D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

【解析】在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質(zhì)的濃度和含量不再隨時間變化而變化，把這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)，因此A、B、D不一定正確。因為反應前后氣體體積不變，所以平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量，即選項C是正確的。答案選C。

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是  (     ) 

  A．NaCl          B．CO₂         C．NH₄Cl            D． NH₃

【解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。A中只有離子鍵，B和D中只有極性鍵，C中既有離子鍵，還有N和H之間的極性鍵。答案選C

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是  (      ) 

  A．NaCl           B．CO₂          C．NH₄Cl             D． NH₃

【解析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。A中只有離子鍵，B和D中只有極性鍵，C中既有離子鍵，還有N和H之間的極性鍵。答案選C