相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是     。

在NH₄⁺離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（   ）

A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同

B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同

C．原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。

D．四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

在NH₄⁺離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（   ）

A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同

B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同

C．原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。

D．四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

針對以下A—D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平）：

A.Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOHK₂SO₄+K₂CrO₄+H₂O

請完成下列問題：

（1）H₂O₂僅表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______________（填編號，下同），并配平此化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

（2）H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是___________。

（3）H₂O₂僅表現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是___________，其理由為__________________________。