答案:(1)反應①的方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)反應②的離子方程式:6I-+ClO3- +6H+ = 3I2+Cl-+3H2O (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)5.6×10-4 mol·L-1 [解析]首先得破框圖.G為紫黑色固體單質(zhì).一般可預測為碘單質(zhì).可推得C物質(zhì)為氯氣.則A為鹽酸.B為二氧化錳,E在二氧化錳的催化下制取H.則E為氯酸鉀.H為氧氣,F為氯化鉀,于是D一定為碘化鉀.所以推出A鹽酸.B二氧化錳.C氯氣.D碘化鉀.E氯酸鉀.F氯化鉀.G碘.H氧氣. (4)D溶液與Pb(NO3)2 反應生成沉淀為PbI2.PbI2Pb2++2I- Ksp = c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb2+)÷2×(10-2÷2)2 = 7.0×10-9 所以c(Pb2+) = 5.6×10-4 mol·L-1. 9．答案:(1)蒸餾法.電滲析法.離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 強酸對設備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計b的溫度.并收集59 ℃時的餾分 ④深紅棕色分液(或蒸餾) [解析]本題考查海水中提取溴的實驗. (2)從反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可判斷出產(chǎn)物.但其中Cl2有可能與NaOH反應生成NaClO. (3)步驟I中Br2的濃度很小.若把其中的Br2蒸餾出來.耗能太大.所以要先把Br2富集. (5)③蒸餾的目的.就是通過沸點不同而提純Br2.所以要把溫度控制在Br2的沸點.盡可能只使Br2揮發(fā). () 來源: 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 版權(quán)所有:() 【查看更多】

物質(zhì)的濃度差異可導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；

③

（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；

②

．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；

①

．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H₂SO₄的濃度	收集20mL H₂所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于

置換反應

反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率

越快

（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

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物質(zhì)的濃度差異可導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量 H₂SO₄的濃度收集20mL H₂所需的時間
① 10g（鋅粉） 0.1mol/L 125s
② 10g（鋅粉） 0.2mol/L 62s
①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率__（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

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（1）B中的含氧官能團為醛基、羧基，故答案為：醛基、羧基；
（2）A→C的變化為-OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成C=C，C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，
故答案為：消去反應；C和D．
（3）A中含有-OH，在催化劑條件下可被氧化生成-CHO，反應的方程式為

，
故答案為：

；
（4）C中含有C=C，可發(fā)生加聚反應，反應的方程式為

，
故答案為：

．

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物質(zhì)的濃度差異可導致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；    （填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；    ．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；    ．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H₂SO₄的濃度	收集20mL H₂所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

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通過考查周期表中各族元素性質(zhì)的變化趨勢，推論下列關(guān)于砹(At、原子序數(shù)為85)的問題的合理答案．

(1)由KAt水溶液制備砹的化學方程式為_________________________．

(2)若將濃加到固體KAt上，估計發(fā)生反應的方程式為_________，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________．

(3)寫出一種不溶性砹化物的化學式，是否溶于？

_________________________________________________________．

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