題目列表(包括答案和解析)
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 | PbS | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 8.7 | 10.4 | ≥0.1 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料,普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為:
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下(軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在):
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均為25℃時(shí))見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
沉淀物 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
|
|
Ksp |
8.5×10-45 |
1.2×10-23 |
1.4×10-15 |
3.7×10-14 |
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(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為:
。
(2)濾渣A的主要成分為 。
(3)加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)式為 。
(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有 (寫兩種)。
(07年廣東化學(xué)·24)(10分)
二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)濾渣A的主要成分是 。
(3)加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。
(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 (寫出兩種)。
(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中,鋅外殼會(huì)逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái),使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過(guò)久,也會(huì)失效,請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向 (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 。
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。
②加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
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