14．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度.現(xiàn)將w1 g樣品加熱.其質(zhì)量變?yōu)閣2 g.則該樣品的純度 A． B． C． D． 高考真題答案與解析 化 學(xué) [考點(diǎn)14]鈉及其化合物 20080822 1．答案:(1) 濾渣的主要成分為Mg(OH)2. Fe(OH)3.CaCO3. (2)“趁熱過(guò)濾 的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O.防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3·10H2O晶體.令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng). (3) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾 .可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾. (4) 若“母液 循環(huán)使用.可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是問(wèn)題:溶解時(shí)有大量沉淀生成.使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì),原因:“母液 中.含有的離子有Ca2+.Na+.Cl -.SO42-.OH -.CO32-.當(dāng)多次循環(huán)后.使用離子濃度不斷增大.溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀. (5) 寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程 Na2CO3·H2O(S)==== Na2CO3(s) + H2O(g) H= +58.73kJ/mol [解析] (1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+.Fe3+.Ca2+.所以“除雜 中加入過(guò)量的NaOH溶液.可生成Mg(OH)2.Fe(OH)3.Ca(OH)2沉淀. (2)觀察坐標(biāo)圖.溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變.溶解度迅速減少.弱不趁熱過(guò)濾將析出晶體. (3)思路方向:1.減少過(guò)濾的時(shí)間 2.保持過(guò)濾時(shí)的溫度. (4)思路:分析“母液 中存在的離子.若參與循環(huán).將使離子濃度增大.對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響. (5)通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式.可將兩式相減.從而得到Na2CO3·H2O(S)==== Na2CO3(s)+ H2O(g). 【查看更多】

 

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為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�

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為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,，則該樣品Na2CO3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

A.   B.   C.  D.

 

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為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

A. 　　　B.　　C. 　　D.

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為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A．B．
C．D．

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為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是                           (　　)

A.                                 B.

C.                                 D.

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