11．答案:A [解析]除雜方法要操作簡(jiǎn)便.效果好.不帶來(lái)新的雜質(zhì).保留非雜質(zhì)成份.溶液中可用這樣的方法:Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過(guò)濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是          (填編號(hào)）。

A．稱(chēng)量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

B．稱(chēng)量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量樣品                          

樣品顏色可能有變化。

步驟2

步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________

___________                 __  。

若         ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。

步驟3

若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。

若w1          w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。

（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

 

查看答案和解析>>

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4?7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過(guò)濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是         (填編號(hào)）。
A．稱(chēng)量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
B．稱(chēng)量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1
取少量樣品                          
樣品顏色可能有變化。
步驟2
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________
___________                 __  。
若        ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。
步驟3
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4?7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。
若w1         w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。
（已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

查看答案和解析>>

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4?7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過(guò)濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是         (填編號(hào)）。
A．稱(chēng)量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
B．稱(chēng)量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1
取少量樣品                          
樣品顏色可能有變化。
步驟2
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________
___________                 __  。
若        ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。
步驟3
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4?7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。
若w1         w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。
（已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案