(1)在容積為3L的密閉容器中盛有N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時容器中含有0.9 mol N₂，1.2 mol H₂，3 mol NH₃，則H₂起始濃度為________，H₂的轉(zhuǎn)化率________用H₂表示的反應速率＝________，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________．

(2)有可逆反應A(g)＋B(g)3C(g)，下圖分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間(t)的關系圖

按下述要求填空寫答案①甲圖中兩條曲線分別表示有無催化劑時的情況，則________曲線表示無催化劑；②若乙圖曲線a表示200℃和b表示100℃的情況，則該可逆反應的正反應是________熱反應；③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則________曲線是表示壓強較大時的情況．

(3)將V mL NO和NO₂的混合氣通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O₂混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B，試回答：

①A氣體是________，B氣體是________

②A氣體的體積是________ mL

③V的取值范圍是________

【解析】運用守恒原理: Cl₂的物質(zhì)的量與NaOH的物質(zhì)的量的兩倍相等,其余為氫氣.

【答案】C

【解析】A的兩種溶液中均含Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-，種類相同。

【答案】A

下列敘述中，正確的是:

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．晶體中只要有陽離子就會有陰離子

D．電子數(shù)相同的陽離子和陰離子一定不具有相同的質(zhì)子數(shù)

【解析】若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子等。氫離子、亞鐵離子等不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。再金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子。陰離子和陽離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同，所以選項D是正確的，答案選D。