（1）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池-“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是（填序號(hào)），其正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，電子向（填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動(dòng)，H⁺向運(yùn)動(dòng)．

（2）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國(guó)化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗�業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計(jì)算：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	H-N
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工業(yè)合成氨的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN₂完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為kJ．

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是，電路中每通過(guò)0.4mol e^-，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量．	生成白色沉淀， 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體	無(wú)色溶液中 存在Zn2+離子
② 將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口 將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口	紅色石蕊試紙變藍(lán) 紅色石蕊試紙變藍(lán)	無(wú)色溶液中 存在NH4+離子

（3）利用殘?jiān)�中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑 MnO2做氧化劑 生成Mn2+離子 生成Mn2+離子

①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意．

如圖，外接電源為Zn-MnO₂干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是極，材料是A電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液可以是
（2）乙池中Fe極是極，若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈色，
若C電極材料為石墨，C電極反應(yīng)式為
（3）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是，電極反應(yīng)式為．

下列方程式中是某種鹽的水解方程式的是（　�。�

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵�電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．．