25．答案: (1)Zn, 正極. (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕, b. (3)2H++2e- = H2, 87 g. [解析](1)還原性較強的Zn作負極.失電子有負極經(jīng)外電路流向正極. (2)除雜原則是:加入物要過量.不能引入新雜質(zhì).故選Zn將Cu2+置換而除去. (3)陰極上.陽離子得電子.Mn2+和H+比較.應(yīng)是H+得電子. 由關(guān)系式知:MnSO4-MnO2-2e-.通過2 mol電子產(chǎn)生1 mol MnO2.即87 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　�。�

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電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�

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在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�

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以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，以銅絲為導(dǎo)線構(gòu)成原電池，下列敘述正確的是（　�。�

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據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�

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