9.答案: (1)0.045 9.0×10-3 (2)該反應中甲酸具有催化作用 ①反應初期:雖然甲酸甲酯的量較大.但甲酸量很小.催化效果不明顯.反應速率較慢. ②反應中期:甲酸量逐漸增多.催化效果顯著.反應速率明顯增大. ③反應后期:甲酸量增加到一定程度后.濃度對反應速率的影響成主導因素.此時.v增大.使總反應速率逐漸減小.直至為零. [解析](1)由圖可知15-20 min內.甲酸甲酯的轉化率從6.7%上升到11.2%.則Dn = 1.00 mol× = 0.045 mol.v (HCOOCH3) = = 9×10-3 mol·min-1. 給表中數(shù)據可知.平均速率是先增大再減小.后保持為0.分析其原因.可從濃度.催化劑.溫度來入手:現(xiàn)溫度不變,HCOOCH3起始時濃度最大.但其起始速率并不是最大.說明有催化劑的影響,現(xiàn)有物質中有催化可能的是HCOOH.CH3OH.H2O.但CH3OH.H2O的起始濃度已不小.所以.只能考慮是HCOOH起催化作用. (3)K值的計算要注意選取的是平衡時的量.即是圖上甲酸甲酯的轉化率為24%的點. (4)因為升高溫度.反應速率增大.達到平衡所需時間縮短.所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1.再者.該反應是吸熱反應.升高溫度.平衡右移.甲酸甲酯的轉化率增大.所以T2達平衡時的平臺要高于T1. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中,測得c(SO)=0.105 mol·L1c(Al3)=0.055 mol·L1,溶液的pH=2.0(假設溶液中硫酸完全電離為H和SO),則c(K)為

A.0.045 mol·L1                                                                    B.0.035 mol·L1

C.0.055 mol·L1                                                                  D.0.040 mol·L1

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反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A.(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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標準狀況下,將O2NO34體積比注滿一干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶中液面逐漸上升后,最終燒瓶內溶液物質的量濃度最接近于(mol/L)( )

A0.045       B0.036        C0.026         D0.030

 

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標準狀況下,將O2NO34體積比注滿一干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶中液面逐漸上升后,最終燒瓶內溶液物質的量濃度最接近于(mol/L)( )

A0.045       B0.036        C0.026         D0.030

 

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為lL,濃度均為0.1mol/L的氨水,其pH為11.①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol.則a、b正確的答案組合是(  )

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