10．答案:C [解析]單位體積內(nèi)的粒子數(shù).實(shí)質(zhì)為粒子的濃度.顯然A.B兩項(xiàng)的濃度較小.排除.C.D兩項(xiàng)濃度相同.但D項(xiàng)中CH3COOH屬于易揮發(fā)性分子.且在溶液中不完全電離.離子總濃度比C小.所以C項(xiàng)沸點(diǎn)最高. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

【解析】濃度相等，但不能說(shuō)明濃度是否還在隨時(shí)間變化而變化，A不能說(shuō)明。同樣選項(xiàng)B也不能說(shuō)明。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而在選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能說(shuō)明。所以正確的答案是C。

 

查看答案和解析>>

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

【解析】濃度相等，但不能說(shuō)明濃度是否還在隨時(shí)間變化而變化，A不能說(shuō)明。同樣選項(xiàng)B也不能說(shuō)明。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而在選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能說(shuō)明。所以正確的答案是C。

 

查看答案和解析>>

關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)                 B.達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化           D.該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

【解析】平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時(shí)，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時(shí)間變化而變化，C是錯(cuò)誤的，D是正確的。答案選C。

 

查看答案和解析>>

關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)                 B.達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化           D.該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

【解析】平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時(shí)，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時(shí)間變化而變化，C是錯(cuò)誤的，D是正確的。答案選C。

 

查看答案和解析>>

右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素 測(cè)定結(jié)果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉，指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說(shuō)法中正確的是                                   

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液，離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性，順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室，氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體物質(zhì)時(shí)，若將樣品和砝碼放在托盤(pán)上的位置顛倒，平衡時(shí)托盤(pán)上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤(pán)天平，砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計(jì)算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫，體積

【結(jié)束】

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案