17.答案:B [解析]本題綜合考察強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離.水的電離.鹽類水解等有關(guān)電離平衡的全部知識(shí).A項(xiàng).氨水中NH3·H2O是弱堿.電離出的NH4+ 很少.而NH4Cl完全電離.雖然NH4+ 會(huì)水解.但水解的部分很少.c(NH4+ ):③>①.A正確.B項(xiàng).HCl.氨水都是抑制水的電離.濃度相同時(shí).強(qiáng)酸(HCl)對(duì)水的抑制作用強(qiáng)于弱堿(NH3·H2O).水電離出的c(H+):①>②.B錯(cuò).C項(xiàng).相當(dāng)于是NH4Cl溶液.選項(xiàng)中等式符合質(zhì)子守恒.正確.NH4Cl溶液中加入氨水.由于NH3·H2O電離程度大于NH4+ 的水解程度.故D正確. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字,列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素 測(cè)定結(jié)果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A.原子

B.分子

C.單質(zhì)

D.元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉,指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是                                                                 

A.蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱

B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說(shuō)法中正確的是                                   

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù),原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是               

A.500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L-1

B.500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L-1

C.500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液,離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書(shū)寫正確的是(  )

A.鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe+6H===2Fe3+3H2

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng): Cu+Ag===Cu2+Ag

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2+2OH===Mg(OH)2

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式,氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng):①2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2 ②2Fe2+Br2===2Fe3+2Br

③2Fe(CN)+I(xiàn)2===2Fe(CN)+2I,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A.Fe3>Br2>I2>Fe(CN)

B.Br2>I2>Fe3>Fe(CN)

C.Br2>Fe3>I2>Fe(CN)

D.Fe(CN)>Fe3>Br2>I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性,順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.NaNO2是氧化劑

B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C.NH4Cl中的N元素被還原

D.N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室,氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí),若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒,平衡時(shí)托盤上的砝碼質(zhì)量為10g,游碼為0.5g,則樣品的質(zhì)量為                   

A.10.5g

B.10.0g

C.11g

D.9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平,砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱重為17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均為固體)

(1)求生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(2)求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。

【答案】(1)4.48L

(2)6克

【解析】略

【題型】計(jì)算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫,體積

【結(jié)束】

 

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字,列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素 測(cè)定結(jié)果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A.原子

B.分子

C.單質(zhì)

D.元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉,指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是                                                                 

A.蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱

B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說(shuō)法中正確的是                                   

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù),原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是               

A.500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L-1

B.500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L-1

C.500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液,離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書(shū)寫正確的是(  )

A.鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe+6H===2Fe3+3H2

B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng): Cu+Ag===Cu2+Ag

D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2+2OH===Mg(OH)2

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式,氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng):①2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2 ②2Fe2+Br2===2Fe3+2Br

③2Fe(CN)+I(xiàn)2===2Fe(CN)+2I,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A.Fe3>Br2>I2>Fe(CN)

B.Br2>I2>Fe3>Fe(CN)

C.Br2>Fe3>I2>Fe(CN)

D.Fe(CN)>Fe3>Br2>I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性,順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.NaNO2是氧化劑

B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C.NH4Cl中的N元素被還原

D.N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室,氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí),若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒,平衡時(shí)托盤上的砝碼質(zhì)量為10g,游碼為0.5g,則樣品的質(zhì)量為                   

A.10.5g

B.10.0g

C.11g

D.9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平,砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱重為17.2克。(已知:SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑,SiO2和CaSiO3均為固體)

(1)求生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(2)求原混合物中所含SiO2的質(zhì)量。

【答案】(1)4.48L

(2)6克

【解析】略

【題型】計(jì)算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽(yáng)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫,體積

【結(jié)束】

 

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【解析】合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬(或非金屬)的熔點(diǎn)。

【答案】B

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下列敘述中正確的是

     A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體

     B.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體

     C.由于I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低

     D.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電,說(shuō)明氯化氫不是共價(jià)化合物

【解析】含有離子鍵的化合物就是離子化合物,在離子化合物中可以有共價(jià)鍵,A不正確。在NH4中含有配位鍵和極性鍵,B正確。鹵素單質(zhì)形成的晶體是分子晶體,其熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),而與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),碘的熔沸點(diǎn)是最高的,C不正確。液態(tài)氯化氫不能電離,所以不能導(dǎo)電,D是錯(cuò)誤的。答案選B。

 

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已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(    )

A.A-x      B.A-x-n       C.A-x+n        D.A+x-n

【解析】質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則質(zhì)子數(shù)為X+n,因此中子數(shù)是A-X-n,所以選項(xiàng)B是正確的,答案選B。

 

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