下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半徑/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合價	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置為；IE₂的電子式為，G元素最低價氫化物的空間構型為．
（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為（填離子符號）．G、C最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為（寫化學式）．
（3）C與E形成的化合物屬于晶體．
（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質與強堿溶液反應的離子方程式：．
（5）有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H₂E的沸點高于H₂L的沸點．你是否贊同這種觀點（填“贊同”或“不贊同”），理由：．

（1）在配合物離子（FeSCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
（2）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為，BCl₃的構型為．
（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．
綠色晶體配合物的化學式為，
由Cl所形成的化學鍵類型是．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；
（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是
（5）電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是．

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在（填標號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數之比為．