主族數(shù) 最高正價(jià)數(shù) 價(jià)電子數(shù) 8-主族數(shù)5.越大.最外層電子數(shù)越少.金屬性越強(qiáng),原子半徑越小.最外層電子數(shù)越多.非金屬性越強(qiáng) (2)同周期元素.從左到右.隨著原子序數(shù)的增加.金屬性減弱.非金屬性增強(qiáng),同主族元素.從上到下.隨著原子序數(shù)的增加.金屬性增強(qiáng).非金屬性減弱. (3)Ⅰ金屬性強(qiáng)弱的判斷 ① 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易.越易者金屬性越強(qiáng),根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表.排在前面的的金屬性較強(qiáng).但有例外.如Sn和Pb. ② 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱.堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng). ③ 原電池反應(yīng)中的正負(fù)極.做負(fù)極的金屬性較強(qiáng). ④ 看鹽溶液的相互置換反應(yīng).與同一種非金屬反應(yīng)的難易等. Ⅱ非金屬性強(qiáng)弱的判斷 ① 與氫氣化合難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.越易化合.越穩(wěn)定者.非金屬性越強(qiáng). ② 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化合物的酸性越強(qiáng).非金屬性越強(qiáng). ③ 與同種金屬反應(yīng)的難易.鹽溶液中相互置換反應(yīng)判斷 ④ 氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng).該元素非金屬性越弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中，正確的是（　　）

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周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�

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在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�

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在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、丁的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的價(jià)電子數(shù)之和為20，下列判斷中正確的是（　�。�

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在周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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