正電中心和負(fù)電中心不重合的分子叫 分子.分子的極性來自化學(xué)鍵的極性.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子,含有極性鍵的分子是否具有極性可根據(jù)極性鍵的極性的 是否等于零來判斷. 思考:為什么BF3是非極性分子而NH3是極性分子? 非極性溶質(zhì)一般易溶于 .極性溶質(zhì)一般易溶于 .這一經(jīng)驗 規(guī)律叫做“相似相溶 .若溶質(zhì)與溶劑分子能形成氫鍵.則溶解性好. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）2013年10月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應(yīng)____                       ___
⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進(jìn)程圖 。

⑷某化學(xué)興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）
0
2
4
6
8
10
n(H2O2) (moL)
0.8
0.7
0.62
0.55
0.27
0.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H2O2的平均分解速率___________。
⑸H2O2還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析。


①此檢驗過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

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（14分）2013年10月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應(yīng)____                       ___
⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進(jìn)程圖 。

⑷某化學(xué)興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
t（S）
0
2
4
6
8
10
n(H2O2) (moL)
0.8
0.7
0.62
0.55
0.27
0.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H2O2的平均分解速率___________。
⑸H2O2還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析。


①此檢驗過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

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閱讀下列材料，并回答有關(guān)問題。1865年，凱庫勒從苯的化學(xué)式C6H6出發(fā)，結(jié)合以往研究的成果，綜合提出了苯的結(jié)構(gòu)式根據(jù)現(xiàn)代物理方法如X射線法、光譜法等證明了苯分子是一個平面正六邊形構(gòu)型，且其中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。由于苯分子結(jié)構(gòu)中的正負(fù)電荷重心重合。所以苯是一種非極性分子，易溶解許多非極性的有機(jī)物及澳單質(zhì)和碘單質(zhì)等，不溶于水，密度為0. 879 g/cm3，沸點為80.5℃。
苯能與濃硝酸在濃硫酸存在時發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃～60℃。溫度過高會導(dǎo)致苯的揮發(fā)及濃硝酸的分解。
(1)苯分子中各碳碳鍵的夾角是多少度？
(2)你認(rèn)為苯的二氯取代物有幾種？
(3)用苯提取溴水中的溴或碘水中的碘是利用了苯的什么性質(zhì)？
(4)由于苯與硝酸的取代反應(yīng)對溫度要求嚴(yán)格，我們應(yīng)該如何科學(xué)地加熱？如何監(jiān)控溫度？

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X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn。回答下列問題：

（1）X原子的電子排布式為                       。

（2）電負(fù)性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。      有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是           （填字母）。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．Z原子的雜化方式為sp2

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍       （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是           （填字母）。

A．離子鍵                 B．非極性鍵             C．配位鍵                  D．金屬鍵

 

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X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為                      。
（2）電負(fù)性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。     有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是          （填字母）。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．Z原子的雜化方式為sp2
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍      （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是          （填字母）。
A．離子鍵       B．非極性鍵     C．配位鍵       D．金屬鍵

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