(1)500 ℃時，將a mol SO₂與b mol O₂以3∶2通入固定容積為5 L的密閉容器中，

①反應(yīng)進行至10 min時，測得n(SO₂)=8 mol，n(SO₃)=4 mol，則b=____________ mol。

②10 min內(nèi)平均速率v(SO₂)=___________。

③反應(yīng)達平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍，則平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁=___________。

(2)當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO₂與O₂物質(zhì)的量均與(1)相同時，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率α₂與(1)中轉(zhuǎn)化率α₁的關(guān)系是α₂__________α₁(填“=”“＞”或“＜”)。

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=            （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加               

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     

  ①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

  ②單位時間內(nèi)生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                     （用化學(xué)方程式表示）。