工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)， 下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中   恰好反應

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應方向移動

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C.b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應速率減慢

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行該反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強因為反應速率增大，所以能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．已知，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若  ＞k，平衡就要向正反應方向移動

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0) ，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03 mol·L^－1·min^－1

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應