（10分）計(jì)算填空：

（1）（2分）1mol某金屬單質(zhì)與足量的H₂SO₄反應(yīng)，放出1.5molH₂（標(biāo)況下）并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬在周期表的位置                          。

（2）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2           0

       2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

則①a=                 ，b=                        ；　　

②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                            。

（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                 。

（10分）計(jì)算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質(zhì)與足量的H₂SO₄反應(yīng)，放出1.5molH₂（標(biāo)況下）并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

對(duì)于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K為平衡常數(shù)），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。